1、通过实验测得根据比热容公式进行计算：Q=cm△t，再根据化学反应方程式由Q来求反应热。

2、2.反应热与反应物各物质的量成正比。

3、3.利用键能计算反应热通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，单位为kJ/mol。

【资料图】

4、方法：△H=ΣE（反应物）— ΣE（生成物），即反应热等于反应物的键能总和与生成物键能总和之差。

5、4.由反应物和生成物的总能量计算反应热△H=生成物总能量-反应物的总能量。

6、5.根据燃烧热计算物质燃烧放出的热量Q=n（可燃物）×该物质的燃烧热6.根据盖斯定律进行计算盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的；也就是说，化学反应的反应热只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关。

7、即如果一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同。

8、7.根据反应物和生成物的标准摩尔生成焓来计算对于一定温度，标准压力下的反应"0=ΣBVBRB"(这是一种把反应物通过移项变号移动到等号右边的写法，在这种写法中，反应物的系数为负，VB是反应物或生成物RB的化学计量数，ΣB表示对所有物质求和）该反应的反应热△rHmθ =ΣBVB△fHmθ(B)8．根据反应物和生成物的标准摩尔燃烧焓来计算对于很多有机物来说，直接利用单质合成是有困难的，但有机物大多可以燃烧，因此，标准摩尔燃烧焓更容易得到。

9、9、另外，可以根据各反应物和生成物的标准摩尔燃烧焓以及它们的 燃烧方程来确定它们的标准摩尔生成焓，也能间接的算出反应热。

10、反应热，通常是指当一个化学反应在恒压以及不作非膨胀功的情况下发生后，若使生成物的温度回到 反应物的起始温度，这时体系所放出或吸收的热量称为反应热。

11、也就是说，反应热通常是指：体系在等温、等压过程中发生 物理或化学的变化时所放出或吸收的热量。

12、化学反应热有多种形式，如：生成热、燃烧热、 中和热等。

13、化学反应热是重要的热力学数据，它是通过实验测定的，所用的主要仪器称为“量热计”。

14、影响反应热的因素：内部因素：与化学反应的反应物生成焓和产物的生成焓有关。

15、外部因素：与反应温度、压强有关。

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